推荐学*K12(浙江专版)备战2019高考化学一轮复* 易题快速练14 分子、晶体结构判断

发布于:2021-10-25 10:27:40

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速练 14 分子、晶体结构判断
1.(2018·温州市高三选考适应性测试)下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华克服的是分子间作用力 B.KOH 和 MgCl2 都是离子晶体,均含有共价键和离子键 C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D.KClO3 分解生成 KCl 和 O2 的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 2.(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是 () A.某晶体固态时不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体 B.BF3 和 CCl4 的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到了 8 电子稳定结构 C.F2、Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大 D.化学变化必然伴随化学键的破坏与形成,物理变化则无需破坏化学键 3.(2018·宁波市 3 月新高考选考适应性考试)下列说法正确的是( ) A.Na2SO4 晶体中只含离子键 B.HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大 C.金刚石是原子晶体,加热熔化时需克服共价键与分子间作用力 D.NH3 和 CO2 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 4.(2018·嘉兴市高三二模)下列说法正确的是( ) A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B.MgF2 晶体中存在离子键和共价键 C.Cl2、Br2、I2 的分子间作用力依次增大,沸点依次升高 D.N3 和 NH3 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
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5.(2018·浙江省十校联盟选考 3 月适应性考试)下列说法不正确的是( ) A.CS2 中所含所有原子的最外层电子数均为 8 B.沸点:CH4< CCl4<SiO2 C.有些物质不含化学键,存在分子间作用力 D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键 6.(2018·浙江省杭十四中高三化学选考 3 月考试)下列说法不正确的是( ) A.某晶体中含有极性键,则它不可能有很高的熔沸点 B.Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 分别加热熔化,需要克服相同类型的作用力 C.分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低 D.NaHSO4 和 NaHCO3 两种晶体溶于水时,被破坏的既有离子键又有共价键 7.(2018·浙江教育绿色评价联盟 3 月适应性考试)下列说法不正确的是( ) A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 B.氯化氢溶于水或者熔融条件下均能电离出 H+、Cl- C.在相同温度下,H2O 的电离能力大于 CH3CH2OH D.固体 NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关 8.(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练*)下列关于化学键及晶体的说法中,不正确 的是( ) A.Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大 B.NaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同 C.N2 和 CCl4 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D.石英晶体是原子晶体,其分子式为 SiO2 9.(2018·杭州市学军中学 3 月高三选考模拟)下列说法正确的是( ) A.CCl4 的沸点低于 SiCl4,其原因是晶体类型不同 B.H2SO4 溶于水能电离出 H+和 SO24-,所以硫酸是共价化合物 C.HClO 易分解是因为 HClO 分子间作用力弱 D.离子化合物中不一定含有金属元素 10.下列说法正确的是( ) A.分子间作用力、离子键和共价键都是微粒间的作用力,其中分子间作用力只影响物质的熔、 沸点而不影响物质的溶解性 B.氢氧化钠溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 C.在 H2O、CO2 和 SiO2 三种物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成的物质 D.SiCl4 和 HClO 中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
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答案精析
1.B 2.C 3.B [A 项,Na2SO4 晶体中既有 Na+和 SO24-之间的离子键,又有 S 和 O 原子间的共价键,错 误;B 项,由于 HCl、HBr、HI 分子组成相同,结构相似,所以相对分子质量越大其分子间作 用力越强,正确;C 项,金刚石是原子晶体,只存在原子间的共价键,故加热熔化时只克服 原子间的共价键,错误;D 项,NH3 中 H 原子只能是 2 电子结构,错误。] 4.C [A 项,碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键,类型相同,错误;B 项, MgF2 晶体中只存在离子键,错误;C 项,Cl2、Br2、I2 的分子间作用力依次增大,沸点依次升 高,正确;D 项,NH3 分子中,H 原子的最外层是 2 电子稳定结构,错误。] 5.D [若最外层电子数+|化合价|=8,原子满足最外层 8 电子结构,所以 CS2 中所含所有 原子的最外层电子数均为 8,故 A 正确;SiO2 是原子晶体,沸点最高,CH4、CCl4 都是分子晶 体,相对分子质量 CH4<CCl4,所以沸点 CH4< CCl4<SiO2,故 B 正确;稀有气体不含化学键,存 在分子间作用力,故 C 正确;冰在熔化时不破坏共价键,故 D 错误。] 6.A [二氧化硅晶体中,硅原子与氧原子之间形成极性键,但是二氧化硅晶体属于原子晶体, 熔沸点很高,A 错误;Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 分别加热熔化,破坏的都是离子键,因此克 服相同类型的作用力,B 正确;分子间作用力的大小主要确定分子的物理性质,如熔、沸点 高低等,而分子稳定性主要由分子内部的共价键所决定,所以分子间作用力的大小无法决定 分子稳定性的高低,C 正确;NaHSO4 溶于水,完全电离出三种离子,破坏了离子键和共价键; NaHCO3 溶于水,电离出钠离子和碳酸氢根离子,破坏了离子键,碳酸氢根离子部分电离出氢 离子和碳酸根离子,破坏了共价键,D 正确。] 7.B [A 项,硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同,都要破坏共价键,正确;B 项, 氯化氢溶于水能电离出 H+、Cl-,在熔融条件下不能电离,错误;C 项,H2O 是电解质,而 CH3CH2OH 是非电解质,所以 H2O 的电离能力大于 CH3CH2OH,正确;D 项,固体 NaOH、浓硫酸溶于水都 放热与微粒之间的相互作用有关,它们电离后形成水合离子时放热,正确。] 8.D [A 项,分子间作用力越大,熔、沸点越高,Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高,是因为分 子间作用力越来越大,正确;B 项,NaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同,都含有离子键和极性共 价键,正确;C 项,N2 和 CCl4 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构,正确; D 项,石英晶体是原子晶体,所以 SiO2 是化学式,不是分子式,错误。]
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推荐学* K12 资料 9.D [A 项,二者均为分子晶体,前者的相对分子质量小于后者,因此 CCl4 的沸点低于 SiCl4, 错误;B 项,H2SO4 溶于水能电离出 H+和 SO24-,与硫酸是共价化合物无因果关系,错误;C 项, HClO 易分解与 HClO 分子间作用力无关,与分子内的化学键有关,错误;D 项,非金属元素之 间也能形成离子键,如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物,正确。] 10.B [分子间作用力除影响熔、沸点外,还会影响溶解性,A 错误;氢氧化钠溶于水时, 电离出 Na+和 OH-,破坏离子键,共价键不受影响,B 正确;SiO2 是原子晶体,不是由分子构 成的,C 错误;HClO 中 H 原子最外层只有 2 个电子,D 错误。]
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